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明日10:30~web授業

第3章のまとめを学習します。
プリント,教科書等準備しておくといいかな?

たぶん,通常登校が始まり,新型コロナウィルス感染が収まれば,最後になるかも・・・
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第3章 章末チェック

章末チェック
1.酸性やアルカリ性の水溶液の性質
①水溶液が酸性,中性,アルカリ性のとき,BTB溶液は何色を示すか。
②酸性,中性,アルカリ性の水溶液のうち, マグネシウムリボンを入れると気体を発生するのはどれか。
2.酸性,アルカリ性の正体とイオン
①水溶液が酸性やアルカリ性を示す原因になるイオンは,それぞれ何か。名称とイオン式を答えなさい。
②酸とは何か,アルカリとは何か。簡単に答えなさい。
3.酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化
① 下の式は中和のようすを示している。ア(陽イオン)とイ(陰イオン)に当てはまるイオ ン式を書きなさい。
 ( ア ) + ( イ )  →   H₂O
②酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を(   )という。


プリント2ページのbefore&afterに記入し,振り返りとともに,「コメント送信」しましょう。それぞれ別に送信してください。(評価の関係上)
0527-05.jpg

水溶液のイオンの濃度と体積の関係

教科書は55ページ,プリントは24ページを開いてください。

今日のねらいは,「第3章のまとめ」となります。
以下の図をご覧ください。
0527-01.jpg
塩酸は,水素イオンと塩化物イオンが2個ずつ入っています。
同じ体積で,ナトリウムイオンと水酸化物イオンが2個ずつ入っています。
それを中和すると,2個の水分子と,塩化ナトリウムが電離した状態になります。

こんどは,同じ濃度の塩酸を2倍の体積にします。
以下の図をご覧ください。
0527-02.jpg
水素イオンや,塩化物イオンが2倍になります。
それを中和しようとする水酸化ナトリウム水溶液も倍のイオンの数になります。
結果できる水分子や,イオンの数も倍になります。

今度は,塩酸の濃度(濃さ)を倍にするとどうでしょうか。(例2%を4%にする場合)
以下の図をご覧ください。
0527-03.jpg
塩酸は,体積が変わっていないのに,イオンの数が倍になっています。
それを中和する水酸化ナトリウム水溶液の濃度が同じ場合(2%)の場合,倍の体積が必要になります。

web実験でも行いましたが,2%10mlの塩酸を中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液2%は同じ10mlになるのです。

まとめ
酸の水溶液にアルカリの水溶液を混ぜ合わせると,①中和が起こって,それぞれの性質を打ち消し合い,②塩③水ができる。

0527-04.jpg
さて,物質名と化学式を「コメント送信」で・・・
続きを読む

いろいろな塩 「解答編」

今日のweb授業はこの解答編でした。

あと,硫酸と水酸化バリウムの沈殿実験。これは,「質量保存の法則」で行った沈殿実験に用いたものを再度見てもらいました。

さて,解説はとある生徒のコメント(解答)から

①NaNO₃硝酸ナトリウム
②Na₂SO₄硫酸ナトリウム
③KCl塩酸カリウム
④K₂SO₄硫酸カリウム
⑤BaCl₂塩酸バリウム
⑥Ba(NO₃)₂硝酸バリウム


化学式はすべて正解です。
惜しいのは③が塩酸カリウムではなく,「塩化カリウム」
⑤が塩酸バリウムではなく,「塩化バリウム」
です。

間違いやすいので塩素と化合したものは。「塩化」となることを覚えましょう。

・塩化ナトリウム(食塩)
・塩化銅
・塩化アンモニウム


なお塩化アンモニウムは

HCl(塩酸)とNH₃(アンモニア)が化合したものです,NH₄Clが化学式。

その他,電離式で覚えておいて損のないもの(高校の化学で用います)
・二酸化炭素が水にとけて炭酸(酸)になる電離式。
CO₂+H₂O→2H⁺+CO₃²⁻  (水素イオンが発生するので「」)
・アンモニアが水にとけてアンモニア水(アルカリ)のなる電離式。
NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻  (水酸化物イオンが発生するので「アルカリ」)

明日はプリント24ページでいよいよ最後の説明になります。web授業はありません。

いろいろな塩(えん)

教科書では,3種類の「塩」(えん)しか紹介されていませんが,酸とアルカリの組み合わせが変わると,できる「塩」もさまざまです。
それぞれの組み合わせでできる「塩」はなんでしょう。

0525-03.jpg

応用問題です。挑戦者は「コメント送信」で・・・
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写真は望遠鏡の投影版に写った、金環食の様子(水戸市にて)

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